DILUCIONES
¿Qué
son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea, constituida por dos o más
componentes
Soluciones =
disoluciones
Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias
Componentes:
Soluto: Sustancia que se disuelve
Solvente: Matriz en la que se disuelve el soluto
Dilución: Es el acto de volver mas débil una solución, a
partir de una solución concentrada para que quede a una menor concentración
ejemplo
Se observa que el agua
de mar contiene varios solutos y un solo solvente (h2O)
COMPONENTES DE UNA
DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor
cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE:
Es la sustancia que se encuentra
en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve
Ejemplo
solución binaria: Llamada también disolución. Son aquellas
soluciones conformadas por dos componentes: un soluto y un solvente.
disolución = 1 soluto + 1 solvente
Son aquellas soluciones donde el solvente es el
agua. El agua por polaridad alta que poseen sus moléculas, es la sustancia con
una gran capacidad para disolver a las sustancias polares y a las sustancias
iónicas por lo que es considerada como un solvente universal
solución acuosa = 1 soluto + H2o
EL AGUA COMO DISOLVENTE
El
agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustancias
disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más importantes en el ámbito
de las disoluciones.
ü Soluto polar:
Si
se disuelve en agua.
ü Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.
Clasificación de disoluciones según su
concentración:
Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un
determinado volumen de disolución.
Concentradas
o saturadas:
Son aquellas que tienen gran cantidad
de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están
próximas a la saturación. Existe un
equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
Supersaturadas: Son las que contienen más
soluto que el presente en las disoluciones saturadas.
CLASIFICACIÓN DE DISOLUCIONES SEGÚN SU ESTADO
FÍSICO
El estado físico de una disolución lo define el solvente
Soluciones
sólidas: son las aleaciones de los metales
• Disoluciones gaseosas
ü aire
ü smog
Soluciones
líquidas:
Ejemplos:
Vinagre Agua oxigenada
(CH3COOH + H2O) (H2O2 + H2O)
MOLALIDAD (m) : es el número de moles
de soluto por kilogramo de disolvente.
m = molalidad = moles de soluto
m = n / kg
Masa de disolvente (kg)
NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la concentración
de un soluto en un disolvente.
Por lo tanto, la
normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.
TIPOS DE DILUCIONES
•
Seriadas
•
No seriadas
•
Independientes
•
Químicas
DILUCIONES SERIADAS
Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los
cuales el factor de dilución siempre es igual.
1:2 1:4 1:8 1:16 1:32 1:64 1:128…. 1:10 1:100 1:1000 1:10000……..
10-1 10-2 10-3 10-4………
DILUCIONES NO SERIADAS
Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los
cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no
conocida, por ej
1:2 1:8 1:64 1:2000
-
Preparar
1:5 1:10 1:30
y obtener un VF de 1.5 ml
1:5
1ml ---- 5VF
X ---- 1.5 VF =
0.3 ml de soluto
1.2 ml de solvente
1:10 a partir de 1:5 = hacer una dilución 1:2
1ml (1:5) ----- 2ml VF
x ----- 1.5 VF =
0.75 ml (dil 1:5)
0.75 ml de solvente
1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución
1:3
1ml
(1:10) --- 3 ml VF
x --- 1.5 ml VF = 0.5 ml (dil 1:10)
1 ml del solvente
SOLUCIONES
INDEPENDIENTES
•
Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con
la formula ViCi = VfCf
- Que cantidad de metanol al 95% necesito
para preparar 2 litros de metanol al 60%
Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60%
Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt
metanol al 95% + 740 ml de H2O destilada
