DILUCIONES

¿Qué son las disoluciones químicas?

Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes

Soluciones  = disoluciones

Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias

Componentes:

Soluto: Sustancia que se disuelve

Solvente: Matriz en la que se disuelve         el soluto

Dilución: Es el acto de volver mas débil una solución, a partir de una solución concentrada para que quede a una menor concentración

ejemplo 

Se observa que el agua de mar contiene varios solutos y un solo solvente (h₂O)

COMPONENTES DE UNA DISOLUCION

  SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad  y por lo tanto, se disuelve

 SOLVENTE  O DISOLVENTE:  Es la sustancia  que se encuentra en  mayor cantidad   y por lo tanto, disuelve

Ejemplo

solución binaria: Llamada también disolución. Son aquellas soluciones conformadas por dos componentes: un soluto y un solvente.

disolución = 1 soluto + 1 solvente 

Son aquellas soluciones donde el solvente es el agua. El agua por polaridad alta que poseen sus moléculas, es la sustancia con una gran capacidad para disolver a las sustancias polares y a las sustancias iónicas por lo que es considerada como un solvente universal

solución acuosa = 1 soluto + H2o 

EL AGUA COMO DISOLVENTE

El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más importantes en el ámbito de las disoluciones.

 ü  Soluto  polar:

Si se disuelve en agua.

 ü  Soluto  no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.

Clasificación de disoluciones según su concentración:

 Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.   

Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.  Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.  

 Supersaturadas: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

CLASIFICACIÓN DE DISOLUCIONES SEGÚN SU ESTADO FÍSICO

El estado físico de una disolución lo define el solvente

Soluciones sólidas: son las aleaciones de los metales

     •   Disoluciones gaseosas 

 ü   aire    

 ü   smog

Soluciones líquidas:

Ejemplos:

           Vinagre                         Agua oxigenada

    (CH₃COOH + H₂O)              (H₂O₂ + H₂O)

MOLALIDAD (m)  : es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

m = molalidad = moles de soluto

                                                                         m = n / kg 

                 Masa de disolvente (kg)

NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente.

Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.

TIPOS DE DILUCIONES  

     •         Seriadas

     •         No seriadas

     •         Independientes

     •         Químicas

DILUCIONES SERIADAS

Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilución siempre es igual.

         1:2     1:4     1:8     1:16    1:32   1:64   1:128….        1:10    1:100           1:1000         1:10000……..

10^-1   10^-2                10^-3                      10^-4………

DILUCIONES NO SERIADAS

Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no conocida, por ej

      1:2        1:8     1:64   1:2000

-          Preparar 1:5   1:10    1:30 y obtener un VF de 1.5 ml

      1:5  1ml  ---- 5VF

                 X   ---- 1.5 VF        = 0.3 ml de soluto

                                                  1.2 ml de solvente

    1:10 a partir de 1:5  = hacer una dilución 1:2

               1ml (1:5) ----- 2ml VF

                  x          -----  1.5 VF        = 0.75 ml (dil 1:5)

                                                  0.75 ml de solvente

      1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución 1:3

               1ml (1:10) --- 3 ml VF

                     x         --- 1.5 ml VF      = 0.5 ml (dil 1:10)

                                                                                                                    1 ml del solvente

SOLUCIONES INDEPENDIENTES

•         Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf

       - Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol  al 60%

      

       Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60%

       Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% + 740 ml de H₂O destilada